Kaliumsulfat og kaliumnitrat

* Begyndelsen på emnet er her: http://vkontakte.ru/topic-4727379_23315895*
4 måde
Nødvendige stoffer
Calciumnitrat
Potash (kaliumcarbonat)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Modtagelse:
Vi fylder gryden med vand og sætter den på ilden, på dette tidspunkt måler vi de krævede mængder stoffer, det omtrentlige forhold:
Calciumnitrat - 1 del
Potash - 1 del
Når vandet koger, begynder vi at hælde calciumnitrat, efter at det er helt opløst, begynder vi at hælde kalium. Under reaktionen kan opløsningen skumme og også få en mælkeagtig farve, dette skyldes det faktum, at opløsningen vil indeholde calciumcarbonat i suspension. Når reaktionen er gået, skal du slukke for varmen og lade opløsningen sætte sig, hæld derefter opløsningen forsigtigt i en anden beholder og sæt den på ilden, kasser det resterende sediment (kridt). Bring opløsningen i kogepunkt, evt. Fordamp noget af vandet, fjern opløsningen fra varmen og læg den på et køligt sted, så krystaller af kaliumnitrat falder ud.

Metode 5 (Af kuschey_der_alchemist)
Væsentlige stoffer:
1) Ammoniumnitrat
2) Kaliumsulfat

2NH4NO3 + K2SO4 = 2KNO3 + (NH4) 2SO4

Modtagelse:
Først vejer vi de beregnede mængder stoffer, et omtrentlig forhold:
Ammoniumnitrat - 2 dele
Kaliumsulfat - 1 del
Vi bringer den rensede opløsning af kaliumsulfat til kogning og begynder langsomt at hælde ammoniumnitrat i det, mens opløsningen kan koge meget, så du skal være forsigtig. Hæld overskydende ammoniak, så alt kaliumsulfat reagerer. Efter reaktionen er gået, koges opløsningen i 10 - 20 minutter, fjernes fra varmen og indstilles til afkøling.
Ved hurtig afkøling er krystallerne af kaliumnitrat små og sprøde, med langsom afkøling er krystallerne store.

6 vej
Nødvendige stoffer
Calciumnitrat
Potash (kaliumcarbonat)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Modtagelse:
Vi fylder gryden med vand og sætter den på ilden, på dette tidspunkt måler vi de krævede mængder stoffer, det omtrentlige forhold:
Calciumnitrat - 1 del
Potash - 1 del
Når vandet koger, begynder vi at hælde calciumnitrat, efter at det er helt opløst, begynder vi at hælde kalium. Under reaktionen kan opløsningen skumme og også få en mælkeagtig farve, dette skyldes det faktum, at opløsningen vil indeholde calciumcarbonat i suspension. Når reaktionen er gået, skal du slukke for varmen og lade opløsningen sætte sig, hæld derefter opløsningen forsigtigt i en anden beholder og sæt den på ilden, kasser det resterende sediment (kridt). Bring opløsningen i kogepunkt, evt. Fordamp noget af vandet, fjern opløsningen fra varmen og sæt den på et køligt sted, så krystaller af kaliumnitrat falder ud.

Kaliumnitrat

Hvad er kaliumnitrat

Kaliumnitrat er en uorganisk binær forbindelse repræsenteret med formlen KNO3, også kendt som kaliumnitrat, kaliumnitrat, kaliumnitrat. KNO-forbindelse3 er et farveløst krystallinsk pulver, ikke-flygtigt, lugtfrit med hygroskopiske egenskaber. Stoffet er meget opløseligt i vand. Ikke giftigt for dyr. I naturen er stoffet KNO3 forekommer i form af mineralet nitrocalit, hvis største forekomster findes i Østindien og Chile. Det findes i små mængder i planter og dyr..

Kemiske egenskaber og metoder til opnåelse af kaliumnitrat

Kaliumnitrat KNO3 nedbrydes ved 400 ° C til dannelse af kaliumnitrit KNO2 og ilt O2. Dette stof fungerer som et stærkt oxidationsmiddel, reagerer med brændbare materialer og reduktionsmidler. Stof KNO3 reduceret med brint på separeringstidspunktet.

Laboratorie KNO3 opnået ved omsætning af kaliumkaz (NO3)2 og calciumnitrat K2CO3, hvilket er den ældste måde at få dette stof på. I øjeblikket bruges kaliumsulfat K i stedet for potash.24. Kaliumnitratopløsning opnås ved den samme reaktion. Blandt de moderne metoder til opnåelse af kaliumnitrat KNO3 mere tilgængelig og billigere er reaktionen af ​​kaliumchlorid KCl og natriumnitrat NaNO3.

Anvendelse af kaliumnitrat

Kaliumnitrat KNO3, såvel som kaliumnitratopløsning bruges den som gødning (en af ​​kvælstofgødningen rig på kalium, som er en vigtig komponent for plantevækst). Stoffet bruges også i den elektriske vakuumindustri, metallurgi, fremstilling af optisk glas, til fremstilling af krutt.

Ernæringsegenskaber ved kaliumnitrat

Kaliumnitrat er vidt brugt i fødevareindustrien som fødevaretilsætningsstof E252, der hører til kategorien konserveringsmidler.

Konserveringsmidler - kemikalier, fødevaretilsætningsstoffer E200 - E299, der undertrykker væksten af ​​mikroorganismer i produktet, samt forhindrer udseendet af en ubehagelig lugt og smag af produktet, udviklingen af ​​skimmelprocesser, dannelsen af ​​toksiner fra mikrobiel oprindelse.

Kaliumnitrat bruges til fremstilling af:

  • oste (hårde, halvharde, bløde);
  • analoger af mælkebaserede oste;
  • pølser og kødprodukter (saltet, kogt, røget), dåse kød;
  • fiskeprodukter (sild, salt brisling og marineret);
  • gåseleverprodukter.

Fødevaretilsætningsstoffet er også en farvefixer. Stoffet sættes til fødevarer for at bevare det attraktive udseende af produktet længere. Har en mild antibakteriel effekt.

Virkninger af kaliumnitrat på kroppen

Kaliumnitrat giver en kræftfremkaldende virkning - udvikling af ondartede neoplasmer under påvirkning af eksterne faktorer. I de anbefalede doser har E252 imidlertid ingen skadelige virkninger på den voksne menneskekrop. Den negative virkning af nitrater forklares ved deres omdannelse i den menneskelige krop til nitritter (i fødevarer er der en ukontrolleret omdannelse af kaliumnitrat til nitriter) og kræftfremkaldende nitrosaminer. Mængden af ​​nitrater, der kommer ind i kroppen med fødevaretilsætningsstoffer, især med E252, er ubetydelig sammenlignet med indholdet af disse stoffer i drikkevand såvel som i grøntsager (som et resultat af overdreven befrugtning).

Langvarig eksponering for E252 i små doser på kroppen kan føre til udvikling af følgende symptomer og sygdomme:

  • Alvorlige mavesmerter
  • Svaghed
  • svimmelhed
  • Psykiske lidelser
  • Forstyrrelse i rumlig orientering
  • arytmi
  • Nyrebetændelse
  • Anæmi

juridiske oplysninger

Kaliumnitrat som fødevaretilsætningsstof er godkendt til brug i fødevareproduktion på Den Russiske Føderations og Ukraines territorium samt EU-landene.

Produkter, der indeholder kaliumnitrat, anbefales ikke til daglig konsum. Fødevaretilsætningsstof E252 er forbudt til produktion i babymad.

Har du fundet en fejl i teksten? Vælg det, og tryk på Ctrl + Enter.

Menneskelige knogler er fire gange stærkere end beton.

Mere end 500 millioner dollars om året bruges på allergimedicinske stoffer alene i USA. Tror du stadig, at der findes en måde at endelig besejre allergier på??

Ifølge statistikker øges risikoen for rygskade på mandage med 25% og risikoen for hjerteanfald - med 33%. Vær forsigtig.

Under drift bruger vores hjerne en mængde energi, der svarer til en 10-watts lyspære. Så billedet af en pære over dit hoved i det øjeblik, en interessant tanke opstår, er ikke så langt fra sandheden..

Folk, der er vant til at spise regelmæssig morgenmad, er langt mindre tilbøjelige til at være overvægtige..

En uddannet person er mindre modtagelig for hjernesygdom. Intellektuel aktivitet bidrager til dannelsen af ​​yderligere væv, der kompenserer for den syge.

Selv hvis en persons hjerte ikke banker, kan han stadig leve i en lang periode, hvilket blev demonstreret for os af den norske fisker Jan Revsdal. Hans "motor" stoppede i 4 timer efter at fiskeren mistede sig og faldt i søvn i sneen.

I et forsøg på at få patienten ud går læger ofte for langt. Så for eksempel en bestemt Charles Jensen i perioden fra 1954 til 1994. overlevede over 900 operationer for at fjerne neoplasmer.

Foruden mennesker lider kun en levende væsen på planeten Jorden af ​​prostatitis - hunde. Disse er virkelig vores mest loyale venner.

Caries er den mest almindelige smitsomme sygdom i verden, som selv influenza ikke kan konkurrere med..

Millioner af bakterier fødes, lever og dør i vores tarm. De kan kun ses i høj forstørrelse, men hvis de var samlet, ville de passe ind i en almindelig kaffekop..

Hver person har ikke kun unikke fingeraftryk, men også en tunge.

Mange stoffer blev oprindeligt markedsført som stoffer. Heroin blev for eksempel oprindeligt markedsført som en hostemedicin til børn. Og kokain blev anbefalet af læger som anæstesi og som et middel til at øge udholdenheden..

Amerikanske forskere udførte eksperimenter med mus og kom til den konklusion, at vandmelonsaft forhindrer udvikling af vaskulær åreforkalkning. Den ene gruppe mus drak almindeligt vand, og den anden drak vandmelonsaft. Som et resultat var karene i den anden gruppe fri for kolesterolplaques..

Det velkendte lægemiddel "Viagra" blev oprindeligt udviklet til behandling af arteriel hypertension.

Hver af os har hørt historier om mennesker, der aldrig har børstet tænderne og ikke haft problemer. Så sandsynligvis vidste disse mennesker heller ikke, at de havde det.

For dem, der ikke kan finde KNO3 (side 2)

For nylig forsvandt KNO3 i alle havebutikker og køb det i en kemisk butik. reagenser er heller ikke en mulighed. Derfor er den bedste mulighed at få det selv! Her har jeg fundet flere forskellige måder at få det på Internettet, som jeg vil dele med dig!

Væsentlige stoffer:
1) Natriumnitrat
2) Kaliumchlorid

NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl

Modtagelse:
En blanding af natriumnitrat og kaliumchlorid (jeg må med det samme sige, hvis du for eksempel tager 10 g natriumnitrat, er der behov for kaliumchlorid 1 g mindre) opløses ved kogning i vand. Ved en temperatur på 31 ° C filtrerer vi de udfældede krystaller af natriumchlorid, og ligevægten af ​​reaktionen skifter mod dannelse af kaliumnitrat. Separer det krystallinske bundfald af kaliumnitrat ved 20 ° C.
Du skal kontrollere de opnåede krystaller for renhed og frem for alt for indholdet af natriumurenheder. Det er nok at sætte et par saltkrystaller i en metalske, tilsætte ethylalkohol og sætte den i brand. Hvis indholdet brænder med en lys flamme med en violet rand - produktet er velegnet, men når alt tilstoppes med en gul flamme - indeholder saltet natrium og er ikke egnet til arbejde.

Bemærk:
Metode 1 er hentet fra Chuvurins bog, del 2, side 6.
for flere detaljer læse Pozin Teknologi til mineralske salte, del 2, s. 1222

Metode 2:
Væsentlige stoffer:
1) Ammoniumnitrat
2) Kaliumchlorid

NH4NO3 + KCl = KNO3 + NH4Cl

Modtagelse:
Hell kaliumchlorid i en kogende opløsning af ammoniumnitrat (medicinsk er ønskeligt, men almindeligt er også muligt, men det skal renses for fremmedlegemer ved filtrering efterfulgt af omkrystallisation) og omrør opløsningen.
Fjern opløsningen fra varmen og afkøle, fortrinsvis til 0, +1 grader, efter afkøling vises krystaller i bunden, tøm vandet, opsaml krystallerne og tør dem.

Bemærk:
Der er en ulempe - det er en meget skarp lugt, så det er nødvendigt at udføre syntesen i et ventileret rum og helst udendørs.
Blanding af salte udføres i et forhold på 1: 1.

Væsentlige stoffer:
1) Calciumnitrat
2) Kaliumsulfat

Ca (NO3) 2 + K2SO4 = 2KNO3 + CaSO4

Modtagelse:
For at få kaliumnitrat på 3 måder har vi brug for to containere. Vi fylder to containere med vand, sætter dem i brand og begynder at hælde calciumnitrat i den ene beholder og kaliumsulfat i den anden. Kaliumsulfat og calciumnitrat bør tages i beregnede forhold, det omtrentlige forhold er 1: 1, men det skal huskes, at calciumnitrat indeholder en vis mængde vand, urenheder, der reducerer hygroskopicitet, samt en vis mængde ammoniumnitrat (alle disse data, som reglen er skrevet på emballagen med saltpeter). Når stofferne er helt opløst i vand, fjernes opløsningerne fra ilden, tag en opløsning af kaliumsulfat og hæld den langsomt i opløsningen af ​​calciumnitrat. Under reaktionen bliver opløsningen mælkeagtig. Efter at reaktionen er gået, lader vi opløsningen sætte sig og hældes den forsigtigt i en anden beholder. Et sediment skal forblive i bunden - gips, vi kaster sedimentet ud. Vi tænder opløsningen, bringer den kogt og fjerner den fra varmen, du kan også prøve at fordampe noget af vandet for at øge udbyttet af det endelige produkt. Vi lægger den varme opløsning et køligt sted, for eksempel på balkonen, og venter på, at krystallerne falder ud.
Bemærk, at efter opløsningerne af calciumnitrat og kaliumsulfat er fjernet fra ilden, skal du hurtigt udføre en udvekslingsreaktion, ellers under bundfældning, ud over gips, vil krystaller af kaliumnitrat begynde at falde i sedimentet, dette skyldes det faktum, at opløseligheden under afkøling af vand går ned. Hvis du er uvillig til at haste, kan du opløse calciumnitrat og kaliumsulfat i vand ved stuetemperatur, men husk, at i dette tilfælde bliver du nødt til at fordampe vandet eller tabe mængden af ​​det endelige produkt.

4 måde
Væsentlige stoffer:
1) Ammoniumnitrat
2) Kaliumsulfat

2NH4NO3 + K2SO4 = 2KNO3 + (NH4) 2SO4

Modtagelse:
Først vejer vi de beregnede mængder stoffer, et omtrentlig forhold:
Ammoniumnitrat - 2 dele
Kaliumsulfat - 1 del
Hvis der anvendes kaliumsulfat, der er købt i en gødningslager, anbefales det at omkrystallisere det eller rense det fra urenheder ved filtrering, hvis du udfører disse procedurer, skal dette tages i betragtning, når man vejer stoffer.
Vi bringer den rensede opløsning af kaliumsulfat til kogning og begynder langsomt at hælde ammoniumnitrat i det, mens opløsningen kan koge meget, så du skal være forsigtig. Hæld overskydende ammoniak, så alt kaliumsulfat reagerer. Efter reaktionen er gået, koges opløsningen i 10 - 20 minutter, fjernes fra varmen og indstilles til afkøling.
Ved hurtig afkøling er krystallerne af kaliumnitrat små og sprøde, med langsom afkøling er krystallerne store.

5 måde
Væsentlige stoffer:
Ammoniumnitrat
Potash (kaliumcarbonat)

2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + (NH4) 2CO3
(NH4) 2CO3 = 2NH3 + CO2 + H20

Modtagelse:
Vi tager en gryde, fyld den med vand og sætter den i brand. Mens vandet opvarmes, vejer vi de krævede mængder stoffer, et omtrentlig forhold:
Ammoniumnitrat - 2 dele
Potash - 1 del.
Når vandet er kogt, begynder vi at hælde ammoniumnitrat i. Efter fuldstændig opløsning af ammoniumnitrat begynder vi langsomt at hælde kaliumchlorid i opløsningen. Under reaktionen er opskumning af opløsningen mulig, og under reaktionen frigøres gasser - ammoniak og kuldioxid, så det er nødvendigt at sikre god ventilation i rummet. Når lugten af ​​ammoniak er stoppet med at dukke op, holder vi opløsningen i brand for at fordampe noget af vandet, dette kan udelades, men produktudbyttet vil være mindre.
Efter at vandet er fordampet, sætter vi opløsningen et køligt sted og venter på, at krystallerne falder ud.


6 vej
Nødvendige stoffer
Calciumnitrat
Potash (kaliumcarbonat)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Modtagelse:
Vi fylder gryden med vand og sætter den på ilden, på dette tidspunkt måler vi de krævede mængder stoffer, det omtrentlige forhold:
Calciumnitrat - 1 del
Potash - 1 del
Når vandet koger, begynder vi at hælde calciumnitrat, efter at det er helt opløst, begynder vi at hælde kalium. Under reaktionen kan opløsningen skumme og også få en mælkeagtig farve, dette skyldes det faktum, at opløsningen vil indeholde calciumcarbonat i suspension. Når reaktionen er gået, skal du slukke for varmen og lade opløsningen sætte sig, hæld derefter opløsningen forsigtigt i en anden beholder og sæt den på ilden, kasser det resterende sediment (kridt). Bring opløsningen i kogepunkt, evt. Fordamp noget af vandet, fjern opløsningen fra varmen og sæt den på et køligt sted, så krystaller af kaliumnitrat falder ud.

pyroteknik

Navigationsmenu

Tilpassede links

Brugerinformation

Du er her »Pyroteknologi» Kem.Reagenter »Hent kaliumnitrat

Opnåelse af kaliumnitrat

Indlæg 1 til 30 af 694

Del12007-03-27 22:39:07

  • Forfatter: Dimon
  • scenefyrværker
  • Registreret: 2007-03-25
  • Inviterer: 0
  • Meddelelser: 5615
  • Respekt: ​​[+ 0 / -0]
  • Positive: [+ 0 / -0]
  • Brugt på forummet:
    Udefineret
  • Sidste besøg:
    2011-05-06 21:04:48

At fremstille kaliumnitrat derhjemme

Bemærk:
Tidligere kunne kaliumnitrat købes i enhver haveorienteret butik, men hvert år bemærker jeg, at det bliver mere og mere vanskeligt at købe det.
Den, der ikke lykkedes at købe kaliumnitrat i butikken, kan få det derhjemme - dette er ganske let i modsætning til fremstilling af kaliumchlorat.

I hver metode fremhæves endvidere et stof, der introducerer kaliumioner, med fed skrift.
1 vej (industriel):
Væsentlige stoffer:
1) Natriumnitrat
2) Kaliumchlorid

NaNO3 + KCl = KNO3 + NaCl

Modtagelse:
En blanding af natriumnitrat og kaliumchlorid (jeg må med det samme sige, hvis du for eksempel tager 10 g natriumnitrat, er der behov for kaliumchlorid 1 g mindre) opløses ved kogning i vand. Ved en temperatur på 31 ° C filtrerer vi de udfældede krystaller af natriumchlorid, og ligevægten af ​​reaktionen skifter mod dannelse af kaliumnitrat. Separer det krystallinske bundfald af kaliumnitrat ved 20 ° C.
Du skal kontrollere de opnåede krystaller for renhed og frem for alt for indholdet af natriumurenheder. Det er nok at sætte et par saltkrystaller i en metalske, tilsætte ethylalkohol og sætte den i brand. Hvis indholdet brænder med en lys flamme med en violet rand - produktet er velegnet, men når alt tilstoppes med en gul flamme - indeholder saltet natrium og er ikke egnet til arbejde.

Bemærk:
Metode 1 er hentet fra Chuvurins bog, del 2, side 6.
for flere detaljer læse Pozin Teknologi til mineralske salte, del 2, s. 1222

Metode 2:
Væsentlige stoffer:
1) Ammoniumnitrat
2) Kaliumchlorid

NH4NO3 + KCl = KNO3 + NH4Cl

Modtagelse:
Hell kaliumchlorid i en kogende opløsning af ammoniumnitrat (medicinsk er ønskeligt, men almindeligt er også muligt, men det skal renses for fremmedlegemer ved filtrering efterfulgt af omkrystallisation) og omrør opløsningen.
Fjern opløsningen fra varmen og afkøle, fortrinsvis til 0, +1 grader, efter afkøling vises krystaller i bunden, tøm vandet, opsaml krystallerne og tør dem.

Bemærk:
Der er en ulempe - det er en meget skarp lugt, så det er nødvendigt at udføre syntesen i et ventileret rum og helst udendørs.
Blanding af salte udføres i et forhold på 1: 1.

Opdater tema fra 06.19.2008

3 måde

Væsentlige stoffer:
1) Calciumnitrat
2) Kaliumsulfat

Ca (NO3) 2 + K2SO4 = 2KNO3 + CaSO4

Modtagelse:
For at få kaliumnitrat på den tredje måde har vi brug for to containere. Vi fylder to containere med vand, sætter dem i brand og begynder at hælde calciumnitrat i den ene beholder og kaliumsulfat i den anden. Kaliumsulfat og calciumnitrat bør tages i beregnede forhold, det omtrentlige forhold er 1: 1, men det skal huskes, at calciumnitrat indeholder en vis mængde vand, urenheder, der reducerer hygroskopicitet, samt en vis mængde ammoniumnitrat (alle disse data, som reglen er skrevet på emballagen med saltpeter). Når stofferne er helt opløst i vand, fjernes opløsningerne fra ilden, tag en opløsning af kaliumsulfat og hæld den langsomt i opløsningen af ​​calciumnitrat. Under reaktionen bliver opløsningen mælkeagtig. Efter at reaktionen er gået, lader vi opløsningen sætte sig og hældes den forsigtigt i en anden beholder. Et sediment skal forblive i bunden - gips, vi kaster sedimentet ud. Vi tænder opløsningen, bringer den kogt og fjerner den fra varmen, du kan også prøve at fordampe noget af vandet for at øge udbyttet af det endelige produkt. Vi lægger den varme opløsning et køligt sted, for eksempel på balkonen, og venter på, at krystallerne falder ud.
Bemærk, at efter opløsningerne af calciumnitrat og kaliumsulfat er fjernet fra ilden, skal du hurtigt udføre en udvekslingsreaktion, ellers under bundfældning, ud over gips, vil krystaller af kaliumnitrat begynde at falde i sedimentet, dette skyldes det faktum, at opløseligheden under afkøling af vand går ned. Hvis du er uvillig til at haste, kan du opløse calciumnitrat og kaliumsulfat i vand ved stuetemperatur, men husk, at i dette tilfælde bliver du nødt til at fordampe vandet eller tabe mængden af ​​det endelige produkt.

Metode 4 (Af kuschey_der_alchemist)
Væsentlige stoffer:
1) Ammoniumnitrat
2) Kaliumsulfat

2NH4NO3 + K2SO4 = 2KNO3 + (NH4) 2SO4

Modtagelse:
Først vejer vi de beregnede mængder stoffer, et omtrentlig forhold:
Ammoniumnitrat - 2 dele
Kaliumsulfat - 1 del
Hvis der anvendes kaliumsulfat, der er købt i en gødningslager, anbefales det at omkrystallisere det eller rense det fra urenheder ved filtrering, hvis du udfører disse procedurer, skal dette tages i betragtning, når man vejer stoffer.
Vi bringer den rensede opløsning af kaliumsulfat til kogning og begynder langsomt at hælde ammoniumnitrat i det, mens opløsningen kan koge meget, så du skal være forsigtig. Hæld overskydende ammoniak, så alt kaliumsulfat reagerer. Efter reaktionen er gået, koges opløsningen i 10 - 20 minutter, fjernes fra varmen og indstilles til afkøling.
Ved hurtig afkøling er krystallerne af kaliumnitrat små og sprøde, med langsom afkøling er krystallerne store.

Foto af en kaliumsulfatopløsning solgt i en gødningslager.

Kaliumsulfatvaskeproces i koldt vand

Foto af oprenset kaliumsulfat

Droppede krystaller af kaliumnitrat

Kaliumnitratkrystaller

Opdatering 06/20/2008

5 måde
Væsentlige stoffer:
Ammoniumnitrat
Potash (kaliumcarbonat)

2NH4NO3 + K2CO3 = 2KNO3 + (NH4) 2CO3
(NH4) 2CO3 = 2NH3 + CO2 + H20

Modtagelse:
Vi tager en gryde, fyld den med vand og sætter den i brand. Mens vandet opvarmes, vejer vi de krævede mængder stoffer, et omtrentlig forhold:
Ammoniumnitrat - 2 dele
Potash - 1 del.
Når vandet er kogt, begynder vi at hælde ammoniumnitrat i. Efter fuldstændig opløsning af ammoniumnitrat begynder vi langsomt at hælde kaliumchlorid i opløsningen. Under reaktionen er opskumning af opløsningen mulig, og under reaktionen frigøres gasser - ammoniak og kuldioxid, så det er nødvendigt at sikre god ventilation i rummet. Når lugten af ​​ammoniak er stoppet med at dukke op, holder vi opløsningen i brand for at fordampe noget af vandet, dette kan udelades, men produktudbyttet vil være mindre.
Efter at vandet er fordampet, sætter vi opløsningen et køligt sted og venter på, at krystallerne falder ud.

6 vej
Nødvendige stoffer
Calciumnitrat
Potash (kaliumcarbonat)

Ca (NO3) 2 + K2CO3 = 2KNO3 + CaCO3

Modtagelse:
Vi fylder gryden med vand og sætter den på ilden, på dette tidspunkt måler vi de krævede mængder stoffer, det omtrentlige forhold:
Calciumnitrat - 1 del
Potash - 1 del
Når vandet koger, begynder vi at hælde calciumnitrat, efter at det er helt opløst, begynder vi at hælde kalium. Under reaktionen kan opløsningen skumme og også få en mælkeagtig farve, dette skyldes det faktum, at opløsningen vil indeholde calciumcarbonat i suspension. Når reaktionen er gået, skal du slukke for varmen og lade opløsningen sætte sig, hæld derefter opløsningen forsigtigt i en anden beholder og sæt den på ilden, kasser det resterende sediment (kridt). Bring opløsningen i kogepunkt, evt. Fordamp noget af vandet, fjern opløsningen fra varmen og sæt den på et køligt sted, så krystaller af kaliumnitrat falder ud.

Funktioner af kaliumnitrat til plantegødskning

Kaliumnitrat (kaliumnitrat) er en populær landbrugsgødning. Nogle kilder kalder indisk kaliumnitrat. Kaliumnitratformel: KNO3, hvor hovedelementerne er nitrogen og kalium. Deres kombination er meget effektiv, da kvælstof fremskynder udviklingen af ​​gartneri- og grøntsagsafgrøder, og kalium hjælper med at øge røddernes sugeevne..

Efter sådan fodring begynder planten aktivt at absorbere næringsstoffer fra jorden. Derudover forbedres cellulær respiration, fordi kaliumnitrat er en katalysator til nogle biokemiske reaktioner. Tilstrækkelig mætning af planteceller med ilt hjælper med at styrke immuniteten og øge beskyttelseskræfterne. Og jo mindre planterne bliver syge, jo større er udbyttet..

Saltpeter er en effektiv topdressing, så den har været brugt i landbruget i over 30 år. Normalt introduceres kaliumnitrat som en ekstra fødevare til planter, hvor klor er skadeligt. Kaliumnitrat er godt til gødning af jordbær, blåbær, hindbær, druer, rødbeder, gulerødder og tobak.

Kaliumnitratkomposition

Kaliumnitrat (kalium) nitrat er et supplement til kalium-nitrogen til kultiverede planter, som er egnet til alle jordtyper. Saltpeter fremmer plantelivet lige fra plantningens øjeblik. Gødning forbedrer naturlige processer: rodindtagelse af jord fra jorden, åndedræt og fotosyntesen, sygdomsresistens.

Under naturlige forhold er kaliumnitrat en farveløs krystal, der, når den formales, bliver et hvidt krystallinsk pulver. Det kan kage, men de kemiske egenskaber ændres ikke. I enhver form har kaliumnitrat god hygroskopicitet: det opløses let i vand, hvilket gør det muligt at fremstille løsninger til fodring af forskellige typer planter i haven og grøntsagshagen. Kaliumnitrat kan opløses i glycerin, flydende ammoniak og hydrazin. Stoffet er ikke-giftigt.

Se også: Brug af kaliummonophosphat i haven.

Den gunstige virkning af kaliumnitrat på planter skyldes dens sammensætning. Stoffet indeholder to hovedbestanddele: kalium og nitrogen. Et træk ved denne mineralgødning er en lille mængde nitrogen (13% versus 44% kalium).

Den største dominans af kalium i denne type nitrat tillader brug af gødning, selv efter at planten har blomstret og æggestokken er dannet. Der er nok nitrogen til at styrke planten, men ikke nok til at aktivere væksten af ​​grøn masse. Befrugtning med kalium på blomstrings- og æggestockstadiet vil bidrage til udviklingen af ​​den fremtidige høst, forbedre smagen af ​​bær og frugt.

Nyttige egenskaber ved kaliumnitrat

For plantens fulde vækst er der behov for næringsstoffer, især med dårlige jordegenskaber. Gødning med kalium styrker planter, hvilket øger deres modstand mod tørke og frost og fremmer knoppedannelse på blomstrende skud.

Virkning af kaliumnitrat:

  • acceleration af plantevækst;
  • forbedret cellulær respiration;
  • aktivering af immunitet;
  • beskyttelse mod sygdomme;
  • øget produktivitet;
  • øget absorption af rødder;
  • øget frugt;
  • øget modstand mod frost;
  • øget holdbarhed;
  • forbedret smag.

Anvendelse af kaliumnitrat

Kaliumnitrat er beregnet til fodring med rod og blad. Den største effektivitet ses ved gødning af rodafgrøder (såsom gulerødder og rødbeder), tomater, hindbær, brombær, rips, blomster- og prydplanter. Kalium er også gavnligt for vækst af frugttræer. Kaliumnitrat indeholder næsten intet klor, så det kan anvendes på planter, der ikke opfatter det (druer, tobak).

Meget ofte bruges gødning i løbet af modningstiden for agurker. Det vil hæmme væksten i grønne omgivelser og øge frugtens størrelse. Da disse grøntsager modnes ujævnt, bliver en del af saltpeteren brugt på dannelse af bundne agurker.

Det anbefales ikke at bruge kaliumnitrat på kål, urter og radise. Det er bemærkelsesværdigt, at det er bedre at bruge fosfor til fodring af kartofler, saltpeter giver i dette tilfælde få resultater.

Kaliumnitrat forbedrer smagen markant og forbedrer afgrødens kvalitet. Massen er mættet med frugtsukker, frugterne er større end standardstørrelsen. Hvis du anvender gødning på æggestokken, øges frugtens holdbarhed på grund af forbedringen af ​​deres kvalitet.

Kaliumnitrat er meget let at bruge. I butikker sælges gødning i optimale doseringer. For en lille personlig grund kan du købe små pakker på 1-5 kg, og til store bedrifter, industriel agronomi eller grøntsagsbedrifter - emballage på 20-50 kg.

Se også: Måder at bruge calciumnitrat til befrugtning.

Det anbefales at fortynde kaliumnitrat kun i vand. Bland ikke stoffet med organisk gødning, det vil sige med tørv, savsmuld, kompost, gødning og halm. Det anbefales ikke at misbruge vanding med kaliumnitrat, normalt er to forbindinger pr. Sommerperiode nok.

Mere end fire agn pr. Sæson vil bidrage til ophobningen af ​​nitrater i grøntsager. For at forhindre, at dette sker, skal du vand efter brug af saltpeter. Det er rationelt at lave supplerende fødevarer i den regnfulde periode.

Fodringsforhold og frekvens

Gødning med kalium får lov til at påføres under skuddene i både tør og flydende form. Da løsningen er hurtigvirkende, bruges den oftere..

Mulige proportioner:

  1. Blomsterdyrkning, prydplanter: 15 g pr. 10 l vand.
  2. Rips, brombær, stikkelsbær, hindbær og blåbær: 20 g pr. 10 l.
  3. Frugttræer: 25 g pr. 10 l.

Sådanne forhold er mest rationelle, når man befrugter enten under plantens rod eller i den nærmeste stilkcirkel eller i hullet. Hvis der planlægges bladdressing, er det bedre at bruge en mere koncentreret opløsning, da en del af kaliumnitratet fordampes fra bladene og vaskes med vand, når det vandes. I dette tilfælde skal du foretage den maksimale koncentration (25 g pr. 10 L). Blomster, prydplanter og jordbær skal sprøjtes i en mængde på 0,7 liter pr. M2, buske med bær - 1 liter pr. 1 m2, frugttræer - 1,5-7 liter. Når du sprøjter træer, skal du tage højde for deres alder og kronetæthed.

I sommerperioden kan du lave 2-4 spray. Du skal anvende gødning for sidste gang en måned før høst. Hvis det ikke var muligt at beregne timingen korrekt, og frugterne modnes tidligt, er det nødvendigt at hælde det rigeligt med vand 10 dage før fjernelse ved hjælp af en slange med en sprøjte. Gentag tre gange (hver anden dag), den sidste vanding skal udføres 3 dage før høsten. Afgrøden skal hældes omhyggeligt for ikke at slå bær og frugt ned..

Top dressing af agurker og tomater

Kaliumnitrat betragtes som det bedste til fodring af agurker og tomater. Gødning hjælper med at fremskynde fotosynteseprocesser, styrke rødder og øge udbyttet. Flydende nitrat bruges normalt til at befrugte disse planter. Løsningen kan købes færdigfremstillet eller klargjort af dig selv.

Til behandling af agurker bruges en opløsning fremstillet af 25 g nitrat pr. 15 liter vand. Dette er nok til en engangsfodring af et stort drivhus i den første fase af vækstsæsonen. Tomater befrugtes med en lignende opløsning, men rodforbinding udføres. 0,7-1 liter saltpeter hældes under busken (15 liter er nok til 15-20 stykker). Rodfodring udføres i blomstringsperioden.

Kaliumnitrat kan også bruges til at befrugte frøplanter. Tomatplanter udvandet med en flydende opløsning, når der vises 3-4 blade, eller før du planter frøplanter i jorden (om en uge). Flydende kaliumgødning kan bruges i pludningsperioden for frøplanter.

Gødning af agurker og tomater er bedst i regntiden. Saltpeter vil hjælpe med at beskytte mod sygdomme, fordi skorpe i en regnfuld sommer ofte påvirker agurker og tomaternes tendens til sen blight øges.

Topdressing af rodafgrøder

Gødning af rodafgrøder er bedre med tørt kaliumnitrat. Kaliumnitrat indføres i jorden inden plantning, når der graves op i jorden (50 g pr. M 2). Rodafgrøder påføres et par dage efter fodring.

For at befrugte kål og kartofler kan du kombinere gødning: kalium og calcium til kål, kalium og fosfor til kartofler. Gulerødder og roer befrugtes med rent kaliumnitrat, men calcium er tilladt.

Kaliumnitrat i blomsterplantning

Kaliumnitrat kan bruges til at befrugte blomsterafgrøder. Stoffet indføres i jorden under forberedelsen af ​​blomsterbedene. Dette øger mineraliseringen af ​​jorden og sikrer dens beskyttelse mod insekter..

Rent kaliumnitrat er nyttigt til rododendroner, blomsterholdige blomsterafgrøder (i dette tilfælde anbefales det at blandes med aske). I det tidlige forår er saltpeter nyttigt til fodring af liljer, dahliaer, tulipaner og gladioli. Det er nok at befrugte clematis to gange om sæsonen..

I spiretiden er det bedre at bruge en flydende opløsning. Saltpeter kan være gavnligt for hjemmelavede begonier og violer.

Sikkerhedsforanstaltninger

Læs instruktionerne, inden du bruger kaliumnitrat. Da koncentrerede damper af nitrat er usikre for menneskers sundhed, skal sikkerhedsforanstaltninger overholdes. Du kan kun arbejde med fodring med gummihandsker, og der bruges specielle briller til at beskytte øjnene. Du skal bruge saltpeter i stramt tøj, og hvis du har en åndedrætsværn.

Hvis opløsningen kommer på huden, skal du straks skylle den af ​​med masser af rindende vand og behandle det berørte område med et antiseptisk middel.

Da kaliumnitrat er et oxidationsmiddel, der interagerer med brændbare stoffer, opbevares det i en lukket beholder eller tæt pose. Under ingen omstændigheder skal du efterlade saltpeter i farlig nærhed til brandfarlige og brandfarlige stoffer. Rygning er forbudt i opbevaringsområderne med kaliumgødning, børn er ikke tilladt der.

Gødning af planter med kaliumnitrat, skal du passe på deres sikkerhed. For at opløsningen kan absorberes bedre og manglen på fugt påfyldes, bør topdressing kombineres med vanding. Det anbefales ikke at misbruge saltpeter på sure jordarter, da gødningen oxiderer jorden. Kaliumnitrat kan brænde planter, så fodring foregår omhyggeligt og ikke komme på stængler og blade (hvis opløsningen er stærkt koncentreret).

At fremstille kaliumnitrat derhjemme

Du kan selv fremstille gødning med kalium. For at forberede en kaliumnitratopløsning skal du forberede. De køber ammoniumnitrat og kaliumchlorid på forhånd. Reagenser kan købes i en prisbillig havebutik. For at få saltkvalitet i høj kvalitet, skal du følge alle trin i rækkefølge..

Trin for trin tilberedning af kaliumnitrat:

  1. Bland 100 g kaliumchlorid og 350 ml destilleret vand (varmt).
  2. Rør, indtil den er opløst, og sil.
  3. Hæld blandingen i en emaljebeholder og kog.
  4. Når kogningen er nået, start omrøringen og tilsæt langsomt 95 g ammoniumnitrat.
  5. Kog i tre minutter under omrøring konstant.
  6. Fjern opløsningen fra varmen og afkøl..
  7. Hæld den varme opløsning i en plastflaske.
  8. Efter fuldstændig afkøling, anbring flasken i køleskabet i en time.
  9. Overfør flasken til fryseren i 3 timer.
  10. Tøm vandet og hold kaliumnitrat sedimentet i bunden af ​​flasken.
  11. Tørre krystaller på papir (et par dage på et tørt sted).

Selvom mange sommerbeboere i stigende grad opgiver mineraltilskud, der har tendens til organisk stof, fortsætter erfarne landmænd med at bruge saltpeter. Mineralgødning er uerstattelig, når du har brug for en god og stor høst. Kaliumnitrat styrker planternes immunitet, øger deres modstand og forbedrer smagen.

Hvilken mineralsk gødning brugte du?

Du kan vælge flere svar eller indtaste din egen version.

Kaliumsulfat og kaliumnitrat

Opret en korrespondance mellem stofferne og det reagens, som du kan skelne mellem disse stoffer: for hver position angivet med et bogstav, skal du vælge den tilsvarende position angivet med et tal.

A) natriumsulfid og natriumbromid

B) kaliumsulfat og kaliumnitrat

B) aluminiumchlorid og magnesiumchlorid

D) lithiumhydroxid og kaliumhydroxid

1) natriumhydroxid

2) saltsyre

4) kobber (II) hydroxid

5) natriumphosphat

Skriv numrene i svaret, og arranger dem i den rækkefølge, der svarer til bogstaverne:

StofferReagens
ENBID

Reaktionen af ​​natriumsulfid med saltsyre afgiver en ubehagelig lugt. Sulfatanioner binder med bariumkationer til dannelse af et uopløseligt salt. Efter omsætning af aluminiumchlorid med natriumhydroxid dannes uopløseligt aluminiumhydroxid, der opløses i et overskud af alkali (i modsætning til magnesiumhydroxid). Phosphationer danner det eneste uopløselige lithiumsalt - lithiumphosphat.

Funktioner af kaliumnitrat til plantegødskning

Kaliumnitrat (kaliumnitrat) er en populær landbrugsgødning. Nogle kilder kalder indisk kaliumnitrat. Kaliumnitratformel: KNO3, hvor hovedelementerne er nitrogen og kalium. Deres kombination er meget effektiv, da kvælstof fremskynder udviklingen af ​​gartneri- og grøntsagsafgrøder, og kalium hjælper med at øge røddernes sugeevne..

Efter sådan fodring begynder planten aktivt at absorbere næringsstoffer fra jorden. Derudover forbedres cellulær respiration, fordi kaliumnitrat er en katalysator til nogle biokemiske reaktioner. Tilstrækkelig mætning af planteceller med ilt hjælper med at styrke immuniteten og øge beskyttelseskræfterne. Og jo mindre planterne bliver syge, jo større er udbyttet..

Saltpeter er en effektiv topdressing, så den har været brugt i landbruget i over 30 år. Normalt introduceres kaliumnitrat som en ekstra fødevare til planter, hvor klor er skadeligt. Kaliumnitrat er godt til gødning af jordbær, blåbær, hindbær, druer, rødbeder, gulerødder og tobak.

Kaliumnitratkomposition

Kaliumnitrat (kalium) nitrat er et supplement til kalium-nitrogen til kultiverede planter, som er egnet til alle jordtyper. Saltpeter fremmer plantelivet lige fra plantningens øjeblik. Gødning forbedrer naturlige processer: rodindtagelse af jord fra jorden, åndedræt og fotosyntesen, sygdomsresistens.

Under naturlige forhold er kaliumnitrat en farveløs krystal, der, når den formales, bliver et hvidt krystallinsk pulver. Det kan kage, men de kemiske egenskaber ændres ikke. I enhver form har kaliumnitrat god hygroskopicitet: det opløses let i vand, hvilket gør det muligt at fremstille løsninger til fodring af forskellige typer planter i haven og grøntsagshagen. Kaliumnitrat kan opløses i glycerin, flydende ammoniak og hydrazin. Stoffet er ikke-giftigt.

Se også: Brug af kaliummonophosphat i haven.

Den gunstige virkning af kaliumnitrat på planter skyldes dens sammensætning. Stoffet indeholder to hovedbestanddele: kalium og nitrogen. Et træk ved denne mineralgødning er en lille mængde nitrogen (13% versus 44% kalium).

Den største dominans af kalium i denne type nitrat tillader brug af gødning, selv efter at planten har blomstret og æggestokken er dannet. Der er nok nitrogen til at styrke planten, men ikke nok til at aktivere væksten af ​​grøn masse. Befrugtning med kalium på blomstrings- og æggestockstadiet vil bidrage til udviklingen af ​​den fremtidige høst, forbedre smagen af ​​bær og frugt.

Nyttige egenskaber ved kaliumnitrat

For plantens fulde vækst er der behov for næringsstoffer, især med dårlige jordegenskaber. Gødning med kalium styrker planter, hvilket øger deres modstand mod tørke og frost og fremmer knoppedannelse på blomstrende skud.

Virkning af kaliumnitrat:

  • acceleration af plantevækst;
  • forbedret cellulær respiration;
  • aktivering af immunitet;
  • beskyttelse mod sygdomme;
  • øget produktivitet;
  • øget absorption af rødder;
  • øget frugt;
  • øget modstand mod frost;
  • øget holdbarhed;
  • forbedret smag.

Anvendelse af kaliumnitrat

Kaliumnitrat er beregnet til fodring med rod og blad. Den største effektivitet ses ved gødning af rodafgrøder (såsom gulerødder og rødbeder), tomater, hindbær, brombær, rips, blomster- og prydplanter. Kalium er også gavnligt for vækst af frugttræer. Kaliumnitrat indeholder næsten intet klor, så det kan anvendes på planter, der ikke opfatter det (druer, tobak).

Meget ofte bruges gødning i løbet af modningstiden for agurker. Det vil hæmme væksten i grønne omgivelser og øge frugtens størrelse. Da disse grøntsager modnes ujævnt, bliver en del af saltpeteren brugt på dannelse af bundne agurker.

Det anbefales ikke at bruge kaliumnitrat på kål, urter og radise. Det er bemærkelsesværdigt, at det er bedre at bruge fosfor til fodring af kartofler, saltpeter giver i dette tilfælde få resultater.

Kaliumnitrat forbedrer smagen markant og forbedrer afgrødens kvalitet. Massen er mættet med frugtsukker, frugterne er større end standardstørrelsen. Hvis du anvender gødning på æggestokken, øges frugtens holdbarhed på grund af forbedringen af ​​deres kvalitet.

Kaliumnitrat er meget let at bruge. I butikker sælges gødning i optimale doseringer. For en lille personlig grund kan du købe små pakker på 1-5 kg, og til store bedrifter, industriel agronomi eller grøntsagsbedrifter - emballage på 20-50 kg.

Se også: Måder at bruge calciumnitrat til befrugtning.

Det anbefales at fortynde kaliumnitrat kun i vand. Bland ikke stoffet med organisk gødning, det vil sige med tørv, savsmuld, kompost, gødning og halm. Det anbefales ikke at misbruge vanding med kaliumnitrat, normalt er to forbindinger pr. Sommerperiode nok.

Mere end fire agn pr. Sæson vil bidrage til ophobningen af ​​nitrater i grøntsager. For at forhindre, at dette sker, skal du vand efter brug af saltpeter. Det er rationelt at lave supplerende fødevarer i den regnfulde periode.

Fodringsforhold og frekvens

Gødning med kalium får lov til at påføres under skuddene i både tør og flydende form. Da løsningen er hurtigvirkende, bruges den oftere..

Mulige proportioner:

  1. Blomsterdyrkning, prydplanter: 15 g pr. 10 l vand.
  2. Rips, brombær, stikkelsbær, hindbær og blåbær: 20 g pr. 10 l.
  3. Frugttræer: 25 g pr. 10 l.

Sådanne forhold er mest rationelle, når man befrugter enten under plantens rod eller i den nærmeste stilkcirkel eller i hullet. Hvis der planlægges bladdressing, er det bedre at bruge en mere koncentreret opløsning, da en del af kaliumnitratet fordampes fra bladene og vaskes med vand, når det vandes. I dette tilfælde skal du foretage den maksimale koncentration (25 g pr. 10 L). Blomster, prydplanter og jordbær skal sprøjtes i en mængde på 0,7 liter pr. M2, buske med bær - 1 liter pr. 1 m2, frugttræer - 1,5-7 liter. Når du sprøjter træer, skal du tage højde for deres alder og kronetæthed.

I sommerperioden kan du lave 2-4 spray. Du skal anvende gødning for sidste gang en måned før høst. Hvis det ikke var muligt at beregne timingen korrekt, og frugterne modnes tidligt, er det nødvendigt at hælde det rigeligt med vand 10 dage før fjernelse ved hjælp af en slange med en sprøjte. Gentag tre gange (hver anden dag), den sidste vanding skal udføres 3 dage før høsten. Afgrøden skal hældes omhyggeligt for ikke at slå bær og frugt ned..

Top dressing af agurker og tomater

Kaliumnitrat betragtes som det bedste til fodring af agurker og tomater. Gødning hjælper med at fremskynde fotosynteseprocesser, styrke rødder og øge udbyttet. Flydende nitrat bruges normalt til at befrugte disse planter. Løsningen kan købes færdigfremstillet eller klargjort af dig selv.

Til behandling af agurker bruges en opløsning fremstillet af 25 g nitrat pr. 15 liter vand. Dette er nok til en engangsfodring af et stort drivhus i den første fase af vækstsæsonen. Tomater befrugtes med en lignende opløsning, men rodforbinding udføres. 0,7-1 liter saltpeter hældes under busken (15 liter er nok til 15-20 stykker). Rodfodring udføres i blomstringsperioden.

Kaliumnitrat kan også bruges til at befrugte frøplanter. Tomatplanter udvandet med en flydende opløsning, når der vises 3-4 blade, eller før du planter frøplanter i jorden (om en uge). Flydende kaliumgødning kan bruges i pludningsperioden for frøplanter.

Gødning af agurker og tomater er bedst i regntiden. Saltpeter vil hjælpe med at beskytte mod sygdomme, fordi skorpe i en regnfuld sommer ofte påvirker agurker og tomaternes tendens til sen blight øges.

Topdressing af rodafgrøder

Gødning af rodafgrøder er bedre med tørt kaliumnitrat. Kaliumnitrat indføres i jorden inden plantning, når der graves op i jorden (50 g pr. M 2). Rodafgrøder påføres et par dage efter fodring.

For at befrugte kål og kartofler kan du kombinere gødning: kalium og calcium til kål, kalium og fosfor til kartofler. Gulerødder og roer befrugtes med rent kaliumnitrat, men calcium er tilladt.

Kaliumnitrat i blomsterplantning

Kaliumnitrat kan bruges til at befrugte blomsterafgrøder. Stoffet indføres i jorden under forberedelsen af ​​blomsterbedene. Dette øger mineraliseringen af ​​jorden og sikrer dens beskyttelse mod insekter..

Rent kaliumnitrat er nyttigt til rododendroner, blomsterholdige blomsterafgrøder (i dette tilfælde anbefales det at blandes med aske). I det tidlige forår er saltpeter nyttigt til fodring af liljer, dahliaer, tulipaner og gladioli. Det er nok at befrugte clematis to gange om sæsonen..

I spiretiden er det bedre at bruge en flydende opløsning. Saltpeter kan være gavnligt for hjemmelavede begonier og violer.

Sikkerhedsforanstaltninger

Læs instruktionerne, inden du bruger kaliumnitrat. Da koncentrerede damper af nitrat er usikre for menneskers sundhed, skal sikkerhedsforanstaltninger overholdes. Du kan kun arbejde med fodring med gummihandsker, og der bruges specielle briller til at beskytte øjnene. Du skal bruge saltpeter i stramt tøj, og hvis du har en åndedrætsværn.

Hvis opløsningen kommer på huden, skal du straks skylle den af ​​med masser af rindende vand og behandle det berørte område med et antiseptisk middel.

Da kaliumnitrat er et oxidationsmiddel, der interagerer med brændbare stoffer, opbevares det i en lukket beholder eller tæt pose. Under ingen omstændigheder skal du efterlade saltpeter i farlig nærhed til brandfarlige og brandfarlige stoffer. Rygning er forbudt i opbevaringsområderne med kaliumgødning, børn er ikke tilladt der.

Gødning af planter med kaliumnitrat, skal du passe på deres sikkerhed. For at opløsningen kan absorberes bedre og manglen på fugt påfyldes, bør topdressing kombineres med vanding. Det anbefales ikke at misbruge saltpeter på sure jordarter, da gødningen oxiderer jorden. Kaliumnitrat kan brænde planter, så fodring foregår omhyggeligt og ikke komme på stængler og blade (hvis opløsningen er stærkt koncentreret).

At fremstille kaliumnitrat derhjemme

Du kan selv fremstille gødning med kalium. For at forberede en kaliumnitratopløsning skal du forberede. De køber ammoniumnitrat og kaliumchlorid på forhånd. Reagenser kan købes i en prisbillig havebutik. For at få saltkvalitet i høj kvalitet, skal du følge alle trin i rækkefølge..

Trin for trin tilberedning af kaliumnitrat:

  1. Bland 100 g kaliumchlorid og 350 ml destilleret vand (varmt).
  2. Rør, indtil den er opløst, og sil.
  3. Hæld blandingen i en emaljebeholder og kog.
  4. Når kogningen er nået, start omrøringen og tilsæt langsomt 95 g ammoniumnitrat.
  5. Kog i tre minutter under omrøring konstant.
  6. Fjern opløsningen fra varmen og afkøl..
  7. Hæld den varme opløsning i en plastflaske.
  8. Efter fuldstændig afkøling, anbring flasken i køleskabet i en time.
  9. Overfør flasken til fryseren i 3 timer.
  10. Tøm vandet og hold kaliumnitrat sedimentet i bunden af ​​flasken.
  11. Tørre krystaller på papir (et par dage på et tørt sted).

Selvom mange sommerbeboere i stigende grad opgiver mineraltilskud, der har tendens til organisk stof, fortsætter erfarne landmænd med at bruge saltpeter. Mineralgødning er uerstattelig, når du har brug for en god og stor høst. Kaliumnitrat styrker planternes immunitet, øger deres modstand og forbedrer smagen.

Hvilken mineralsk gødning brugte du?

Du kan vælge flere svar eller indtaste din egen version.

Sådan henter man kaliumsulfat fra kaliumnitrat

Hent kaliumsulfat fra kaliumnitrat.

Svar og forklaringer 1

KNO3 + H2SO4 (stærk varme) = K2SO4 + HNO3 (gas, pil op)

Ved du svaret? Del det!

Hvordan man skriver et godt svar?

For at tilføje et godt svar skal du:

  • Svar pålideligt de spørgsmål, som du kender det rigtige svar til;
  • Skriv detaljeret, så svaret er udtømmende og ikke stiller yderligere spørgsmål til det;
  • Skriv uden grammatiske, stave- og tegnsætningsfejl.

Dette er det ikke værd at gøre:

  • Kopier svar fra tredjepartsressourcer. Unikke og personlige forklaringer er værdsat;
  • Svar ikke i det væsentlige: "Tænk selv (a)", "Lethjertethed", "Jeg ved ikke" og så videre;
  • Brug af mate er respektløst for brugerne;
  • Skriv i ØVRE SAG.
Der er tvivl?

Fandt du ikke et passende svar på spørgsmålet, eller er der ikke noget svar? Brug søgningen på webstedet til at finde alle svar på lignende spørgsmål i afsnittet Kemi.

Vanskeligheder med lektier? Tøv ikke med at bede om hjælp - er du velkommen til at stille spørgsmål!

Kemi er et af de vigtigste og mest omfattende områder inden for naturvidenskab, videnskaben med stoffer, deres sammensætning og struktur, deres egenskaber, afhængigt af sammensætning og struktur, deres transformationer, der fører til en ændring i sammensætning - kemiske reaktioner, samt de love og regelmæssigheder, som disse transformationer overholder..

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl

KCl + AgNO3 = AgCl ↓ + KNO3

Hvis der ikke er noget svar på emnet Kemi, eller det viste sig at være forkert, så prøv at bruge søgningen efter andre svar i hele databasens side.

Kaliumnitrat
Generel
Systematisk
navn
Kaliumnitrat
Forkortelserblandt folket KS, NK
Traditionelle navneKaliumnitrat, kaliumnitrat, indisk saltpeter, Salt af Peter, petersalt [1]
Chem. formelKNO3
Rotte. formelKNO3
Fysiske egenskaber
tilstandsolid
Molar masse101,1032 g / mol
Massefylde2,109 (16 ° C)
Hårdhed2
Termiske egenskaber
T. flyder.334 ° C
T. kip.med nedbrydning ° C
T. dek.400 ° C
Triple pointer fraværende
Synes godt om. Varmekapacitet.95,06 J / (mol K)
Enthalpy af dannelse-494,00 kJ / mol
Enthalpy af smeltning9,80 kJ / mol
Enthalpy af sublimering181,00 kJ / mol
Kemiske egenskaber
Vandopløselighed13,3 (0 ° C)
36 (25 ° C)
247 (100 ° C)
Klassifikation
Reg. CAS-nummer7757-79-1
pubchem24434
Reg. EINECS-nummer231-818-8
SMIL
Codex AlimentariusE252
RTECSTT3700000
Chebi63043
FN-nummer1486
ChemSpider22.843
Sikkerhed
LD503750 mg / kg
Toksicitetlavt giftigt
NFPA 704
Data er baseret på standardbetingelser (25 ° C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Kaliumnitrat, kaliumnitrat (kaliumnitrat, kaliumnitrat, indisk nitrat osv.) Er en uorganisk forbindelse, kaliumsalt af salpetersyre med formlen K NO 3. I krystallinsk tilstand er det et farveløst, ikke-flygtigt, let hygroskopisk, lugtfrit stof. Kaliumnitrat er meget opløseligt i vand. Praktisk talt ikke-toksisk for levende organismer.

Det forekommer naturligt i form af mineralet nitrocalit, i Østindien er der en af ​​de største aflejringer, dermed det andet navn - indisk saltpeter. Det findes i meget små mængder i planter og dyr [2].

Krystallerne er acikulære, krystallerne i sig selv er meget lange. Let at rengøre ved omkrystallisation med minimalt tab.

Det bruges hovedsageligt i pyroteknologi (indtil det 20. århundrede, det var især udbredt som en bestanddel af det vigtigste eksplosivstof på det tidspunkt - sort pulver) og som en kalium-kvælstofgødning (en meget bekvem kombination af to elementer, der normalt er dårligt kombineret, når de optages af planter).

Indhold

Fysiske egenskaber [rediger | rediger kode]

Kaliumnitrat under normale betingelser er en farveløs krystaller (i knust tilstand, et hvidt pulver) med en ionisk struktur og et rombisk eller hexagonal krystalgitter. Lidt hygroskopisk, tilbøjelig til at kage lidt over tid. Lugtfri, ikke-flygtig.

Lad os opløses godt i vand, moderat i glycerin, flydende ammoniak, hydrazin, uopløselig i ren ethanol og ether (det opløses dårligt i fortyndet vand). Opløselighedstabel i nogle opløsningsmidler i gram KNO3 pr. 100 g H2O [3]:

opløsningsmiddel
/
Temperatur, ° С
ti2025tredive406080et hundrede
Vand13.921.231,637,946,061,3106,2166,6245,0
Flydende ammoniak10,5210.4
hydrazinfjorten

Ved langsom krystallisation vokser meget lange nålelignende krystaller. Kaliumnitrat egner sig godt til rensning ved omkrystallisation og med små tab på grund af en kraftig stigning i opløselighed med stigende temperatur.

Kemiske egenskaber [rediger | rediger kode]

  • Nedbrydes ved 400-520 ° C til dannelse af kaliumnitrit KNO2 og ilt O2[4] (frigivelse af sidstnævnte øger brandfare for kaliumnitrat):

2 K N O 3 ⟶ 2 K N O 2 + O 2 ↑ langrend 2KNO_ + O_ opad >>>

  • Det er et stærkt oxidationsmiddel, reagerer med brændbare materialer og reduktionsmidler, aktivt og ofte eksplosivt under formaling. Blandinger af kaliumnitrat med visse organiske materialer er tilbøjelige til spontan forbrænding.
  • Reduceret med brint på isoleringstidspunktet (fortyndet saltsyre i reaktionen) [4]:

Z n + 2 H C l ⟶ Z n C l 2 + 2 H 0, + 2 H ^ >>,> K N O 3 + 2 H 0 ⟶ K N O 2 + H 2 O. + 2H ^ langrend KNO_ + H_ O >>.>

  • Kaliumnitratsmeltning kan anvendes til at opnå metallisk kalium ved elektrolyse, men på grund af kaliumnitratets høje oxidationsevne i smeltet tilstand foretrækkes kaliumhydroxid at foretrække.

Modtager [rediger | rediger kode]

I middelalderen og den nye tid (når kruttet blev brugt aktivt) blev saltpeter brugt til at få kaliumnitrat - dynger af en blanding af gødning (og andre forfaldne komponenter) med kalksten, byggeaffald og andet kalkstenmateriale med mellemlag af halm eller børste, dækket med torv for at holde det resulterende gasser. Når gødning rotedes, blev der dannet ammoniak, der akkumuleret i lag af halm blev udsat for nitrifikering og først blev salpetersyre og derefter til salpetersyre. Det sidstnævnte, der interagerede med kalksten, gav Ca (NO3)2, der blev udvasket med vand. Tilsætningen af ​​træaske (hovedsagelig bestående af kalium) udfældede CaCO3 og opnåelse af en opløsning af kaliumnitrat; ofte blev aske straks tilsat til dyngen i stedet for kalksten, derefter blev kaliumnitrat opnået med det samme.

C a (N O 3) 2 + K 2 C O 3 ⟶ 2 K N O 3 + C a C O 3 ↓) _ + K_ CO_ langrend 2 KNO_ + CaCO_ downarrow >>>

Reaktionen af ​​kaliumhydrat med calciumnitrat (calciumnitrat) er den ældste brugt af mennesker til at få kaliumnitrat og er stadig populær. I stedet for kaliumbehandler, men nu ofte i laboratorier, anvendes kaliumsulfat oftest, er reaktionen meget ens:

Ca (N03) 2 + K2SO4 ⟶ 2 KNO3 + C a S04 ↓. ) _ + K_ SO_ longrightarrow 2 KNO_ + CaSO_ downarrow >>.>

Den første metode blev anvendt indtil 1854, hvor den tyske kemiker K. Nöllner opfandt produktionen af ​​kaliumnitrat, baseret på reaktionen af ​​mere overkommelig og billigere kaliumchlorid og natriumnitrat, tilgængelig i form af chilensk nitrat:

K C l + N a N O 3 ⟶ K N O 3 + N a C l langrør KNO_ + NaCl >>>

Der er flere andre måder at få kaliumnitrat på. Dette er interaktionen mellem ammoniumnitrat og kaliumchlorid og dannelsen af ​​kaliumnitrat og ammoniumchlorid, idet sidstnævnte let adskilles:

K C l + N H 4 N O 3 ⟶ K N O 3 + N H 4 C l NO_ longrightarrow KNO_ + NH_ Cl >>>

- mest anvendelig efter omsætning af calciumnitrat med kaliumcarbonat eller sulfat.

KOH + HNO 3 ⟶ KNO 3 + H 2 O langrør KNO_ + H_ O >>> - dybest set en demonstrationsreaktion af den tilsvarende syre og base 21 K + 26 HNO 3 ⟶ 21 KNO 3 + NO ↑ + N 2 O ↑ + N 2 ↑ + 13 H 2 O langrend 21 KNO_ + NOuparrow + N_ Ouparrow + N_ uparrow +13 H_O >>> - også en demonstrationsreaktion for den tilsvarende syre og metal. K 2 O + 2 H N O 3 ⟶ 2 K N O 3 + H 2 O O + 2 HNO_ longrightarrow 2 KNO_ + H_ O >>> - demonstrationsreaktion af det tilsvarende alkaliske oxid med den tilsvarende syre.

2 KOH + N 2 O 5 ⟶ 2 KNO 3 + H 2 O, O_ langrend 2 KNO_ + H_ O >>,> NH 4 NO 3 + KOH ⟶ NH 3 ↑ + KNO 3 + H 2 O, NO_ + KOHlongrightarrow NH_ opad + KNO_ + H_ O >>,> K 2 CO 3 + 2 HNO 3 ⟶ 2 KNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑.

CO_ +2 HNO_ longrightarrow 2 KNO_ + H_ O + CO_ uparrow >>.>

Naturlige kilder og aflejringer [rediger | rediger kode]

I naturen distribueres kaliumnitrat i form af mineralet nitrocalit. Dets største indskud er placeret i Indien. Naturligt kaliumnitrat dannes som et resultat af dekomponering af nitrogenholdige stoffer med den efterfølgende binding af langsomt frigivet ammoniak ved nitrobakterier, hvilket lettes af fugt og varme, derfor findes de største aflejringer i lande med varmt klima [5].

Det findes i meget små mængder i planter og dyr [2], det er et mellemprodukt i deres behandling af jord sulfat og kaliumcarbonat.

Anvendelse [rediger | rediger kode]

Den vigtigste anvendelse i dag er kaliumnitrat som en værdifuld gødning, da den kombinerer to elementer, der delvist blokerer for assimilering af hinanden af ​​planter, når de indgår i separate forbindelser.

Det bruges til fremstilling af sort pulver og nogle andre brændbare blandinger (f.eks. Karamellaketbrændstof), som nu næsten udelukkende bruges til fremstilling af pyrotekniske produkter.

Det bruges også inden for elektrovakuumindustrien og til optisk glasfremstilling til misfarvning og afklaring af tekniske krysterglas og overførelse af styrke til glasprodukter [6].

Smelten bruges undertiden i kemiske laboratorier og blandt kemikere til opnåelse af metallisk kalium ved elektrolyse sammen med kaliumhydroxid.

Det bruges som et stærkt oxidationsmiddel i metallurgi, især til behandling af nikkelmalm.

I fødevareindustrien anvendes kaliumnitrat som konserveringsmiddel E252 [7]. I sig selv har den ikke en signifikant antibakteriel virkning, men den produceres som et resultat af reduktion af kaliumnitrit i kødprodukter, hvor kaliumnitrat er mest brugt som konserveringsmiddel [8].